1. Worin besteht der Unterschied zwischen einer Lithium-Ionen-Batterie und einer herkömmlichen Batterie?

Lithiumbatterien bestehen aus Primärzellen. Das bedeutet, dass sie nur einmal verwendet werden können – sie sind also nicht wiederaufladbar. Ionenbatterien hingegen bestehen aus Sekundärzellen. Das bedeutet, dass sie wiederaufladbar und immer wieder verwendet werden können.

 

2. Was ist ein Lithium-Ionen-Akku und wie funktioniert er?

Anode und Kathode speichern das Lithium. Der Elektrolyt transportiert positiv geladene Lithiumionen durch den Separator von der Anode zur Kathode und umgekehrt. Die Bewegung der Lithiumionen erzeugt freie Elektronen an der Anode, wodurch am positiven Stromkollektor eine Ladung entsteht.

 

3. Wozu werden Lithium-Ionen-Batterien verwendet?

Lithium-Ionen-Batterien werden derzeit in den meisten tragbaren Unterhaltungselektronikgeräten wie Handys und Laptops eingesetzt, da sie im Vergleich zu anderen elektrischen Energiespeichersystemen eine hohe Energiedichte pro Masseneinheit aufweisen.

 

4. Was ist ein Nachteil von Lithiumbatterien?

Trotz seiner vielen Vorteile hat Lithium-Ionen-Technologie auch Nachteile. Die Zellen sind empfindlich und benötigen eine Schutzschaltung für einen sicheren Betrieb. Diese in jedem Akku integrierte Schutzschaltung begrenzt die Spitzenspannung jeder Zelle während des Ladevorgangs und verhindert, dass die Zellspannung beim Entladen zu stark absinkt.

 

5. Nennen Sie drei wichtige Anwendungsgebiete von Lithium.

Lithium wird am häufigsten in wiederaufladbaren Akkus für Mobiltelefone, Laptops, Digitalkameras und Elektrofahrzeuge verwendet. Es findet aber auch in einigen nicht wiederaufladbaren Batterien Anwendung, beispielsweise in Herzschrittmachern, Spielzeug und Uhren.

 

6. Können Lithium-Ionen-Akkus wieder aufgeladen werden?

Lithium-Ionen-Akkus hingegen sind wiederaufladbar. Diese Art von Zelle bezeichnen wir als Sekundärzelle. Das bedeutet, dass sich die Lithium-Ionen in zwei Richtungen bewegen können: beim Entladen von der Anode zur Kathode und beim Laden von der Kathode zur Anode.